Razlika između atoma i molekula

2019

U vašem okruženju možda ste opazili da postoje milijuni objekata koji su stvoreni od materije, a materija se sastoji od molekula, koje su kombinacija dvaju ili više atoma povezanih zajedno. Ukratko, atomi su grupirani zajedno u molekulu koja utjelovljuje objekte oko nas. Cijeli svemir sastoji se od atoma, i oni su tako male čestice elementa da ih ne možemo vidjeti golim očima ili čak mikroskopom, ali oni postoje u svakom predmetu i na njih utječe naš aktivnosti.

Koja je razlika između atoma i molekula, osnovno je pitanje koje se pojavljuje u umu svakog studenta kemije. Često se suočavaju s poteškoćama u njihovom ispravnom razumijevanju, budući da su obje ove male jedinice koje se mogu identificirati.

Tablica usporedbe

Osnova za usporedbu	Atom	Molekula
Značenje	Malena čestica kemijskog elementa, koja može ili ne može postojati neovisno, naziva se atom.	Molekule se odnose na skup atoma koji se drže zajedno vezom, ukazujući na najmanju jedinicu spoja.
Postojanje	Može ili ne postoji u slobodnoj državi.	Postoji u slobodnoj državi.
Obuhvaća	Nukleus i elektroni.	Dva ili više, identičnih ili različitih atoma, kemijski vezanih.
Oblik	sferni	Linearni, kutni i trokutasti
Vidljivost	Ni vidljivi golim očima, ni povećavajućim mikroskopom.	Nije vidljivo golim očima, ali se može vidjeti uz pomoć povećala.
Reaktivnost	Vrlo reaktivan, uz određene iznimke	Usporedno manje reaktivan.
Veza	Nuklearna veza	Kovalentna veza

Definicija Atoma

Pojam 'atom' u kemiji predstavlja elementarnu jedinicu obične materije koja postoji u slobodnom stanju i sadrži sva kemijska svojstva. To je infinitezimalna čestica koja jasno identificira kemijski element. Sastoji se od pozitivno nabijene jezgre i okružena negativno nabijenim elektronima.

Jezgra se sastoji od protona i neutrona koji se grupiraju na sredini atoma. Ovi protoni i neutroni imaju gotovo jednake mase, ali variraju u naboju, tj. Prvi nose pozitivni naboj, dok drugi ne nose električni naboj. Pozitivni naboj u atomu jednak je negativnom naboju. Stoga je električno neutralan. Osim toga, protoni i neutroni su sastavljeni od sastojaka, tj. Kvarkova i gluona.

Primjer : H, He, Li, O, N

Definicija molekula

Molekula je mala jedinica tvari koja postoji u slobodnom stanju i predstavlja kemijska svojstva tvari.

Kada su dva ili više atoma izuzetno blizu jedan drugome, tako da elektroni atoma mogu međusobno djelovati, što dovodi do privlačenja između atoma, nazvanih kemijskom vezom. Kemijska veza nastaje kao rezultat razmjene elektrona između atoma, posebno poznatog kao kovalentna veza. Dakle, kada se dva ili više atoma grupiraju zajedno kao jedna cjelina, uz pomoć kovalentne veze, ona tvori molekulu.

Ako jedan ili više identičnih atoma postoji kao jedinica, neovisno, ona je poznata kao molekula elementa, ali ako su dva ili više različitih elemenata grupirana zajedno u fiksnom omjeru, po masi, da bi se stvorila jedinica koja postoji slobodno, naziva se molekula spoja.

Primjer : H20, C02, N02, CH4

Ključne razlike između atoma i molekula

Razlika između atoma i molekule može se jasno nacrtati iz sljedećih razloga:

Atom se definira kao najmanja jedinica elementa koja može ili ne mora postojati neovisno. S druge strane, molekula podrazumijeva skup atoma koji se drže zajedno vezom, ukazujući na najmanju jedinicu spoja.
Atomi mogu ili ne mogu postojati u slobodnom stanju, ali molekule postoje u slobodnom stanju.
Atomi čine jezgru (koja sadrži protone i neutrone) i elektrone. Obrnuto, molekula se sastoji od dva ili više, identičnih ili različitih atoma, spojenih kemijski.
Oblik atoma je sferičan, dok molekule mogu biti linearne, kutne ili pravokutne.
Atomi su visoko reaktivni, tj. Sudjeluju u kemijskoj reakciji bez dodatnog raspadanja u subatomske jedinice. Međutim, to nije primjenjivo na atome plemenitih plinova. Naprotiv, molekule su manje reaktivne jer ne sudjeluju u kemijskoj reakciji.
Atomi posjeduju nuklearnu vezu, jer uključuju elektrostatičku privlačnost između jezgre i elektrona. Nasuprot tome, između atoma molekule postoji kemijska veza, koja obuhvaća jednostruke, dvostruke ili trostruke veze.

Zaključak

U velikoj mjeri, postoje neke različitosti usred dvije teme. Obje su male jedinice, ali kako su molekule sačinjene od atoma, veličina atoma je mnogo manja od molekule. Štoviše, da bi se oblikovali ioni, atomi dobivaju ili gube elektrone, što nije slučaj s molekulom.