Preporučeno, 2024

Izbor Urednika

Razlika između kovalentnih, metalnih i jonskih veza

Kovalentna veza nastaje između dva nemetala, metalna veza nastaje između dva metala, a ionska veza nastaje između metala i nemetala. Kovalentna veza uključuje dijeljenje elektrona, dok metalne veze imaju snažne atrakcije, a ionske veze uključuju prijenos i prihvaćanje elektrona iz valentne ljuske.

Svojstvo prianjanja atoma, kako bi se postavili u najstabilniji uzorak ispunjavajući svoje najudaljenije orbite elektrona. To udruživanje atoma tvori molekule, ione ili kristale i naziva se kemijskim vezanjem.

Postoje dvije kategorije kemijskih veza na osnovu njihove snage, to su primarne ili jake veze i sekundarne ili slabe veze. Primarne veze su kovalentne, metalne i ionske veze, dok su sekundarne veze dipol-dipolne interakcije, vodikove veze itd.

Nakon uvođenja kvantne mehanike i elektrona, ideja kemijskog vezivanja pojavila se tijekom 20. stoljeća. Raspravom o kemijskom povezivanju može se steći znanje o molekuli. Molekule su najmanja jedinica spoja i daju informacije o spojevima.

Na način isticanja razlike između tri vrste obveznica, uz kratki ćemo opis pregledati njihovu prirodu.

Usporedni grafikon

Osnove za usporedbuKovalentna vezaMetalna vezaJonska veza
Značenje
Kada postoji jaka elektrostatička sila privlačnosti između dvije pozitivno nabijene jezgre i zajedničkog para elektrona naziva se kovalentnom vezom.Kad postoji jaka elektrostatička sila privlačenja između kationa ili atoma i delokaliziranih elektrona u geometrijskom rasporedu dvaju metala, naziva se metalnom vezom.Kada postoji jaka elektrostatička sila privlačenja između kationa i aniona (dva nasuprot nabijena iona) elemenata, naziva se ionska veza. Ta veza nastaje između metala i nemetala.
PostojanjePostoje kao krute tvari, tekućine i plinovi.Postoje samo u čvrstom stanju.Oni također postoje samo u čvrstom stanju.
Dolazi između
Između dva nemetala.
Između dva metala.
Nemetalni i metalni.
uključuje
Dijeljenje elektrona u valentnoj ljusci.
Privlačenje između delokaliziranih elektrona prisutnih u rešetki metala.
Prijenos i prihvaćanje elektrona iz valentne ljuske.
Provodljivost
Vrlo niska vodljivost.
Visoka toplinska i električna vodljivost.
Mala vodljivost.
Tvrdoća
Ovo nije jako teško, iako su iznimke silicij, dijamant i ugljik.
Ovo nije teško.To je teško zbog kristalne prirode.
Točke topljenja i vrenjaNisko.Visoka.Visoko.
Kvarnost i duktilnostTo su nemasne i nemastilne.Metalne veze su plastične i duktilne.Jonske veze su također nemasne i nemastilne.
Veza
Oni su usmerena veza.Veza nije usmjerena.Non-pravac.
Energija obveznicaViša od metalne veze.
Niže od ostale dvije veze.Viša od metalne veze.
ElektronegativnostPolarna kovalentna: 0, 5-1, 7; Nepolarno <0, 5.Nije dostupno.> 1, 7.
PrimjeriDijamant, ugljik, silika, vodikov plin, voda, dušični plin itd.Srebro, zlato, nikal, bakar, željezo itd.NaCl, BeO, LiF itd.

Definicija Kovalentne obveznice

Kovalentna veza promatra se u elementu koji leži desno od periodične tablice, a to su nemetali. Kovalentne veze uključuju dijeljenje elektrona između atoma. Uparivanjem zajedničkog elektrona nastaje nova orbita oko jezgara oba atoma koja se nazivaju molekula.

Između dvije jezgre atoma postoje snažne elektrostatičke privlačnosti i veza se formira kada je ukupna energija dok je vezanje manja od energije koja je bila ranije kao pojedinačni atomi ili u blizini elektronegativnih vrijednosti.

Kovalentne veze poznate su i kao molekularne veze. Dušik (N2), vodik (H2), voda (H20), amonijak (NH3), klor (Cl2), fluor (F2) neki su od primjera spojeva koji imaju kovalentne veze. Dijeljenje elektrona omogućava atomima da dobiju stabilnu konfiguraciju vanjske elektronske ljuske.

Postoje dvije vrste kovalentnih veza, polarne i nepolarne . Ova se podjela temelji na elektronegativnosti, jer u slučaju nepolarnih veza atomi dijele jednak broj elektrona jer su atomi identični i razlika u elektronegativnosti manja od 0, 4.

Na primjer, voda koja ima formulu H2O, u ovom je kovalentna veza između svake molekule vodika i kisika, gdje su dva vodika podijeljena između vodika i kisika, po jedan od svakog.

Kao molekula vodika, H2 sadrži dva vodikova atoma koji su povezani kovalentnom vezom s kisikom. To su privlačne sile između atoma koje se javljaju u vanjskoj većini orbite elektrona.

Definicija metalnih obveznica

Vrsta kemijske veze koja nastaje između metala, metaloida i legura. Veza se formira između pozitivno nabijenih atoma, gdje se dijeljenje elektrona odvija u strukturama kationa. To se smatraju dobrim provodnicima topline i električne energije.

U ovom se tipu valencijski elektroni neprekidno kreću od jednog atoma do drugog, jer se najudaljenija ljuska elektrona svakog atoma metala preklapa sa susjednim atomima. Dakle, možemo reći da se u metalu valencijski elektroni neprekidno kreću s jednog mjesta na drugo tijekom cijelog prostora.

Zbog prisutnosti delokaliziranih ili slobodnih elektrona valentnih elektrona, Paul Drude je 1900. godine dobio naziv " more elektrona ". Različita karakteristična svojstva metala su; imaju visoku talište i vrelište, oni su savitljivi i duktilni, dobri provodnici električne energije, jake metalne veze i niska isparljivost.

Definicija jonskih veza

Ionske veze definirane su kao veze između pozitivnog i negativnog iona, koje imaju snažnu elektrostatičku silu privlačenja . Ionske veze također se nazivaju elektronalentna veza. Atom koji dobije ili izgubi jedan ili više elektrona naziva se ion. Atom koji gubi elektrone postiže pozitivni naboj i poznat je kao pozitivni ion, dok atom koji dobiva elektrone postiže negativni naboj i naziva se negativnim ionom.

U ovoj vrsti vezivanja, pozitivni ioni privlače se prema negativnim ionima, a negativni ioni privlače prema pozitivnim ionima. Tako možemo reći da nasuprotni ioni privlače jedni druge i poput iona se odbijaju. Tako se suprotni ioni privlače jedni druge i čine ionsku vezu zbog prisutnosti elektrostatičke sile privlačenja između iona.

Metali u vanjskoj većini orbite imaju samo nekoliko elektrona, stoga gubljenjem takvih elektrona metal postiže konfiguraciju plemenitog plina i time zadovoljava oktetsko pravilo. Ali s druge strane, valentna ljuska nemetala ima samo 8 elektrona i stoga prihvaćanjem elektrona oni postižu plemenitu konfiguraciju plina. Ukupni neto naboj u ionskoj vezi mora biti nula . Prihvaćanje ili davanje elektrona može biti više od 1, kako bi se zadovoljilo oktetovo pravilo.

Uzmimo prevladavajući primjer Natrijevog klorida (NaCl), gdje vanjska orbita natrija ima jedan elektron, dok klor ima sedam elektrona u najudaljenijoj ljusci.

Dakle, kloru je potreban samo jedan elektron da bi dovršio svoj oktet. Kad se dva atoma (Na i Cl) stave blizu jedan drugoga, natrij donira svoj elektron kloru. Tako gubljenjem jednog elektrona natrij postaje pozitivno nabijen i prihvaćanjem jednog elektrona klor postaje negativno nabijen i postaje kloridni ion.

Ključne razlike između kovalentnih, metalnih i jonskih veza

Dolje su točke koje se razlikuju između tri vrste jakih ili primarnih veza:

  1. Kovalentne veze mogu se reći kada postoji snažna privlačnost elektrostatičke sile između dvije pozitivno nabijene jezgre i zajedničkog para elektrona. Dok metalne veze imaju jaku elektrostatsku silu privlačenja između kationa ili atoma i delokaliziranih elektrona u geometrijskom rasporedu dvaju metala. Kad postoji jaka elektrostatička sila privlačenja između kation-a i aniona (dva nasuprot nabijena iona) elemenata, naziva se ionska veza i nastaje između metala i nemetala.
  2. Kovalentna veza postoji kao kruta tvar, tekućina i plinovi, metalne veze i ionske veze postoje samo u čvrstom stanju.
  3. Kovalentne veze nastaju između dva nemetala, metalne veze su između dvaju metala, dok se ionske opažaju između nekovinskih i metalnih.
  4. Kovalentne veze uključuju dijeljenje elektrona u valentnoj ljusci, metalne veze su privlačnost delokaliziranih elektrona prisutnih u rešetki metala, a ionske veze označavaju se kao prijenos i prihvaćanje elektrona iz valentne ljuske.
  5. Vodljivost je niska u kovalentnim i ionskim vezama, iako velika u metalnim vezama.
  6. Kovalentne veze nisu vrlo tvrde, mada su iznimke silicij, dijamant i ugljik, čak ni metalne veze nisu tvrde, ali ionske veze su, zbog kristalne prirode, tvrde.
  7. Talište i vrelište kovalentne veze niske su za razliku od metalnih i ionskih veza koje imaju veće.
  8. Metalne veze su kovane i duktilne, dok kovalentne veze i ionske veze nisu kovane i nemastile.
  9. Energija veze veća je u kovalentnim i ionskim vezama od metalnih.
  10. Primjeri kovalentnih veza su dijamant, ugljik, silicijev dioksid, vodikov plin, voda, dušični plin itd., Dok su srebro, zlato, nikal, bakar, željezo itd. Primjeri metalnih veza i NaCl, BeO, LiF, itd. su primjeri ionskih veza.

sličnosti

  • Svi imaju elektrostatičku silu privlačnosti koja veze čini jačim.
  • Povezuju jedan atom na drugi.
  • Vezivanje među atomima rezultira formiranjem stabilnog spoja.
  • Sve tri vrste lijepljenja daju različita svojstva, a zatim izvorne elemente.

Zaključak

U ovom smo sadržaju proučavali različite vrste jakih veza i njihova različita svojstva po kojima se razlikuju jedna od druge. Iako i oni imaju određene sličnosti. Proučavanje ovih veza neophodno je za prepoznavanje istih te ih možete pažljivo koristiti i gdje god je potrebno.

Top