Takva kemijska reakcija u kojoj se energija apsorbira u obliku topline poznata je kao endotermička reakcija, dok su takve kemijske reakcije u kojima se energija oslobađa ili razvija u obliku topline poznate kao egzotermička reakcija . Dakle, glavna razlika između tih izraza leži u obliku energije koja se koristi ili oslobađa tijekom bilo koje kemijske reakcije.
Kemijske reakcije se odvijaju ne samo u laboratorijima, one se događaju u svakodnevnoj rutini, i u našem tijelu. Na primjer, topljenje kockica leda ili isparavanje tekuće vode je endotermna reakcija, s druge strane, ako se voda smrzne u kockice leda, to se zove egzotermna reakcija.
Za vrijeme kemijskih reakcija koje postoje u vezi koja drži molekule zajedno, postoji mnogo energije. Dakle, kada se reakcija odvija između molekula i spojeva (reaktanata), što rezultira raspadom veza i tako oslobađa ogromnu energiju.
S druge strane, nove kemijske veze (proizvodi) koje nastaju nakon reakcije također zahtijevaju energiju i stoga se ukupna energija izračunava brojem prekinutih i formiranih veza. Taj se postupak u kemijskoj reakciji naziva vrućinom reakcije koja se također naziva entalpija i označava se s " ΔH ". i izraženo u kJ / mol .
U ovom ćemo se sadržaju usredotočiti na ključne razlike između dva pojma, uz nekoliko primjera i sa njihovim kratkim opisom.
Usporedni grafikon
| Osnove za usporedbu | Endotermičke reakcije | Egzotermne reakcije |
|---|---|---|
| Značenje | Kemijske reakcije koje uključuju uporabu energije u vrijeme disocijacije za stvaranje nove kemijske veze poznate su kao endotermička reakcija. | Kemijske reakcije u kojima se energija oslobađa ili razvija u obliku topline poznata je kao egzotermna reakcija. |
| energija | Za endotermički proces potrebna je energija u obliku topline. | Egzotermni proces se razvija ili oslobađa u obliku topline. |
| Entalpija (ΔH) | ΔH je pozitivan jer se toplina apsorbira. | ΔH je negativan, kako se razvija toplina. |
| Primjeri | 1. Pretvorba leda u vodenu paru prokuhavanjem, taljenjem ili isparavanjem. 2. Razbijanje molekula plina. 3. Proizvodnja bezvodne soli iz hidrata. | 1. Formiranje leda iz vode. 2. Izgaranje ugljena (izgaranje). 3. Reakcija između vode i jake kiseline. |
Definicija endotermičke reakcije
Kao što ime sugerira, " endo " znači "apsorbirati", dok se " termički " odnosi na "toplinu". Tako možemo definirati endotermičke reakcije kao takvu kemijsku reakciju gdje se energija apsorbira tijekom pretvorbe reaktanata u proizvod. To se događa zbog disocijacije veza između molekula. Kasnije se energija oslobađa, kada se formiraju nove veze.
U endotermičkoj reakciji proizvodi sadrže više energije od reaktanata. U tim se reakcijama toplina uzima iz okoline, zbog čega temperatura sustava u kojem se odvija reakcija ostaje hladnija. Čak i entalpija (ΔH) koja je definirana kao promjena toplinske energije tijekom pretvorbe reaktanata u produkte postaje veća na kraju reakcije.
Vrijednost ΔH ili DH ili DE je uvijek pozitivna .
Nekoliko uobičajenih primjera endotermičkih reakcija su:
1. Fotosinteza - Proces u kojem klorofil prisutan u zelenim biljkama pretvara vodu i ugljični dioksid u glukozu i kisik, uz prisustvo sunčeve svjetlosti, koja djeluje kao opskrbljivač energijom.
2. Kada se mala količina amonijevog klorida (NH4Cl) uzme u epruvetu i stavi da se otopi u vodi, primijetili smo da epruveta postaje hladnija. Pri toj reakciji toplina se apsorbira iz njegove okoline (epruveta).
3. Pretvorba leda u vodu prokuhavanjem, topljenjem ili isparavanjem
Definicija egzotermičke reakcije
Ovdje se " exo " odnosi na "oslobađanje ili evoluciju", a "termički " se odnosi na "toplinu". Stoga se egzotermna reakcija može definirati kao takva kemijska reakcija u kojoj se energija oslobađa ili razvija . Ove vrste reakcija su toplije, a ponekad se i opasno osjećaju ako je reakcija veća.
U egzotermnoj reakciji, količina energije koja se oslobađa tijekom stvaranja novih veza (produkta) veća je od ukupne količine energije potrebne tijekom raspada veza (reaktanata). To je razlog za grijanje sustava ili reakcije. Čak i promjena entalpije na kraju reakcije postaje niža.
Vrijednost ΔH ili DH ili DE uvijek je negativna .
Nekoliko uobičajenih primjera endotermičkih reakcija su:
1. Izgaranje - izgaranje ugljena, svijeća, šećera.
2. Kada se deterdžent za rublje otopi u vodi ili kada se u pripremu za izbjeljivanje dodaje voda u žličicu. U takvoj reakciji nastaje velika količina topline, koja zagrijava vodu.
3. Formiranje leda iz vode.
4. Respiracija, probava hrane.
Ključne razlike između endotermičke i egzotermne reakcije
Slijedi ispod suštinske točke za razlikovanje između endotermičkih i egzotermičkih reakcija:
- Kemijske reakcije koje uključuju uporabu energije u trenutku disocijacije za stvaranje nove kemijske veze poznate su kao endotermička reakcija, dok su egzotermičke reakcije one kemijske reakcije u kojima se energija oslobađa ili razvija u obliku topline.
- Kao što smo ranije raspravljali, u endotermičkom procesu postoji potreba za energijom u obliku topline, dok se u egzotermnom procesu energija razvija ili oslobađa.
- ΔH je pozitivan, jer se toplina apsorbira u endotermičkoj reakciji, dok je u egzotermičkoj reakciji ΔH negativan, kako se toplina razvija.
- Nekoliko uobičajenih primjera endotermičke reakcije su pretvorba leda u vodenu paru prokuhavanjem, topljenjem ili isparavanjem; razbijanje molekula plina; proizvodnja bezvodne soli iz hidrata. Dok su formiranje leda iz vode, izgaranje ugljena (izgaranje), reakcija vode i jake kiseline su primjeri egzotermičkih reakcija.
Zaključak
Iz gornjeg članka zaključujemo da postoje različite vrste reakcija koje se odvijaju kad god se molekule međusobno povezuju. Endotermičke i egzotermne reakcije dvije su vrste kemijskih reakcija kategoriziranih po njihovom ponašanju tijekom kemijske reakcije, te smo pronašli ove riječi nasuprot jedna drugoj.
