Smjesa sadrži dvije ili više miješanih tvari, ali ni kemijski i ne u nepreciznoj količini, dok spoj uključuje dva ili više elemenata, kemijski i u fiksnom omjeru. Na primjer, morska voda, sirova nafta, mineralna ulja, legure (mjed, bronca) itd., Neke su od mješavina, voda (H2O), vodikov peroksid (H2O2), natrijev klorid (NaCl), soda bikarbona (NaHCO3), itd. naziv su nekih spojeva.
Prema klasičnoj teoriji fizike, sve što zauzima prostor ima masu i volumen, poznato je kao materija. Čak se i tvar može razvrstati u dvije klase, smjese i čiste tvari. Čiste tvari sastoje se od elemenata i spojeva.
Elementi su jednostavna tvar i ne mogu se dalje raščlaniti u jednostavnije oblike. Sadrži samo jedan tip atoma, ali spoj ima dva ili više različitih atoma ili elemenata, s druge strane, smjese sadrže različite tvari.
Na način isticanja razlika između smjesa i spojeva u ovom sadržaju, dat ćemo kratki njihov opis.
Usporedni grafikon
| Osnove za usporedbu | mješavine | spojevi |
|---|---|---|
| Značenje | Smjese su nečiste tvari sastavljene od dvije ili više fizički pomiješanih tvari. Oni po prirodi mogu biti homogeni ili heterogeni. | Spojevi su čistog oblika, sastavljeni od dva ili više kemijski miješanih elemenata. Oni su općenito homogeni. |
| Sastav | Tvari koje se nalaze u mješavinama nisu u određenoj količini, što znači da njihov omjer varira. | U slučaju spojeva, elementi su prisutni u fiksnoj količini, što znači da je njihov omjer fiksan. |
| Svojstva | Svojstva smjesa također variraju (nisu fiksna) jer ovise o vrsti tvari i njihovoj količini. | Za određenu vrstu spoja svojstva su fiksna i ne variraju, jer su elementi prisutni u spojevima fiksni i imaju fiksni omjer. |
| Formula | Smjese nemaju određenu formulu. | Spojevi imaju specifičnu formulu, ovisno o prisutnim sastojcima. |
| Odvajanje | Tvari smjese se lako odvajaju različitim fizikalnim metodama poput filtracije, kromatografije, isparavanja. | Elemente nije lako odvojiti, a ako se to učini kemijskim metodama. |
| tvari | Iz mješavina ne nastaju nove tvari zbog nepromjenjivih svojstava njegovih sastojaka. | Uvijek nastaje stvaranje novih tvari zbog miješanja kemijskih svojstava različitih sastojaka. |
Talište / vrelište | Smjese nemaju određeno talište ili vrelište. | Jednom formirani spoj, ima fiksnu talište i vrelište. |
| Promjena topline | Nema promjene topline ili se primjećuje energija kada se prave smjese. | Dolazi do promjene topline, a energija se koristi ili oslobađa tijekom stvaranja spojeva, jer se radi o kemijskoj reakciji. |
| Primjeri | Legure poput mesinga, bizmuta, kroma, oceanske vode (sol i voda), mješavine plinova itd. | Spojevi poput sode bikarbone, metana, soli itd. |
Definicija smjesa
Kad pogledamo, otkrili smo da su mnoge stvari oko nas mješavine, poput zraka, stijena, oceana, pa čak i atmosfere. Imaju sastavne dijelove pomiješane s fizičkim svojstvima, a ne s kemijskim, pa čak ni u fiksnom omjeru. Stoga možemo reći da nastajanje smjesa dolazi miješanjem dvije ili više tvari, ali ne u fiksnom omjeru.
U mješavinama ne postoji kemijska reakcija, fuzija se odvija u fizički. Dakle, mješavine imaju dvije ili više različitih vrsta atoma ili molekula, ili barem jedan atom i jednu molekulu. Smjese nemaju određeno talište ili vrelište.
Smjese se mogu odvojiti fizikalnim metodama poput filtracije, dekantiranja, destilacije. Smjese mogu biti homogene ili heterogene.
Homogene mješavine - To se smatra istinskim rješenjima, jer su sastojci prisutni u ovoj vrsti jednoliko ili jednako raspoređeni po cijelom. Na primjer otopina šećera, miješanje alkohola i vode itd.
Heterogene mješavine - kada sastojci nisu ravnomjerno raspoređeni u smjesi, poznata je kao heterogene smjese. Na primjer, ulje i voda kada se miješaju, mješavina sumpora i željeza, šljunka itd.
Osim gore spomenute dvije smjese se dalje klasificiraju na temelju veličine veličine čestica prisutnih u tome. To su otopine, suspenzije, koloidi.
Rješenja - Sadrže čestice nano veličine, promjera manje od 1 nm. Otopina se ne može odvojiti dekantacijom ili metodom centrifuge. Otopljeni kisik u vodi, zraku, želatini neki su od primjera.
Koloid - U ovoj su otopini čestice toliko male da se ne vide golim očima, veličina čestica varira od 1 nm do 1 mm. Koloidna otopina pokazuje Tyndall-ov efekt, koloidni sastojci se mogu odvojiti postupkom dekantacije i centrifugiranja. Krv, dim, vrhnje malo je primjera.
Suspenzija - Oni su po prirodi heterogeni, oni pokazuju i Tyndall-ov efekt. Čestice u ovom su dovoljno velike i mogu se razdvojiti centrifugiranjem ili dekantiranjem. Blato, granit, prašina ili zagađivači u zraku malo je primjera.
Definicija spojeva
Kad se dva ili više atoma različitih elemenata kemijski spoje u tvorbu veze naziva se spoj . To je vrsta kemijske mješavine različitih elemenata ili sastavnih dijelova. Kada se formira veza, novi spoj tako ima drugačija kemijska svojstva od komponenata od kojih su načinjeni.
Na primjer, voda (H2O), etanol (C2H5OH), natrijev klorid (NaCl) neki su od uobičajenih spojeva, oni imaju određene proporcije svojih sastojaka i imaju kemijski identitet. Različite vrste veza su molekularne, kiseline, kationi, anioni i binarne veze. Sve one imaju različit kemijski identitet i formulu.
Ključne razlike između smjesa i spojeva
Sljedeće su važne točke u kojima se smjesa razlikuje od smjese spoja:
- Smjese su nečiste tvari, sastavljene od dvije ili više fizički pomiješanih tvari, a ne u fiksnom omjeru. Spojevi su čistog oblika, sačinjena od dva ili više kemijski miješanih elemenata i u fiksnom omjeru.
- Smjese mogu biti homogene ili heterogene u prirodi, ali spojevi su općenito homogeni .
- Kao što je rečeno ranije, sastav tvari koje se nalaze u mješavinama nije u fiksnoj količini, to znači da njihov omjer varira, ali u slučaju spojeva elementi su prisutni u fiksnoj količini, što znači da je njihov omjer fiksan. Zbog toga se spoj može imenovati i ima određenu kemijsku formulu poput natrijevog klorida (NaCl), sode bikarbone, metana, soli itd., Ali to nije isto za smjese.
- Kako omjer tvari prisutnih u mješavini nije fiksiran i tako se i njihova svojstva razlikuju (nisu fiksirana) jer ovisi o vrsti tvari i količini elemenata koji se miješaju, bilo da je riječ o kemijskom ili fizikalnom svojstvu, U spojevima se zadržavaju nova svojstva (fizička i kemijska) nakon formiranja novog spoja, a znamo količinu ili omjer elemenata prisutnih u spoju.
- Razdvajanje tvari prisutnih u smjesama lako je različitim fizikalnim metodama kao što su filtracija, kromatografija, isparavanje, dok u slučaju spojeva tvari se ne mogu lako razdvojiti, a ako se učine nego kemijskim postupcima.
- Iz mješavina ne nastaju nove tvari zbog nepromjenjivih svojstava njihovih sastojaka, dok uvijek nastaje stvaranje novih tvari zbog miješanja kemijskih svojstava različitih sastojaka.
- Ne dolazi do promjene topline niti je prisutna uključenost energije kada se prave smjese, ali stvaranje spoja rezultira promjenom topline kako se energija koristi ili razvija u reakciji. Smjese nemaju vrelište ili vrelište, ali spojevi imaju fiksno talište i vrelište.
- Primjeri smjesa su legure poput mjedi, bizmut, krom, oceanska voda (sol i voda), mješavine plinova itd., Dok su natrijev klorid, soda bikarbona, metan, sol itd. Primjer ovih spojeva.
Zaključak
Podaci navedeni u ovom članku nisu primjenjivi u području znanosti, ali mogu se primijetiti u svakodnevnom životu; stoga je potrebno znati sve te pojmove u detalje kako bismo ih prepoznali i razlikovali.
