Razlika između ugljičnog dioksida (CO2) i ugljičnog monoksida (CO)

• 2020

Iako obje molekule sadrže ugljik i kisik, opća razlika između njih leži u njihovom broju kisika atoma koje nose; kao ugljični dioksid (CO2) ima jedan atom ugljika i dva atoma kisika, dok ugljični monoksid (CO) ima jedan atom ugljika i jedan kisik.

Ugljični dioksid prirodno je prisutan u našoj atmosferi, a izlučuje se tijekom disanja životinja i ljudi. S druge strane, ugljični monoksid je toksičan i stvara gušenje ako nastane nepotpuno izgaranje ugljena, fosilnih goriva itd.

U laičkom se jeziku oba termina ponekad upotrebljavaju naizmjenično i stvaraju konfuziju. Budući da imaju malo sličnosti, u njih su uključeni ugljik i kisik, i nusproizvodi su stvari koje nose ugljik poput goriva, ugljena, šume i prirodnog plina.

Svi smo svjesni tri stanja materije, a to su kruta, tekućina i plinovi. U ovom ćemo kontekstu razgovarati o dva najčešća plina prisutna u našoj atmosferi, o tome kako se oni međusobno razlikuju, njihovim učincima i sličnostima. Ti plinovi su ugljični dioksid i ugljikov monoksid.

Usporedni grafikon

Definicija ugljičnog dioksida

Kemijski spoj ima kemijski sastav od jednog atoma ugljika i dva kisika . Molekularna formula je prikazana kao CO2 . Poznat je i pod nazivom "suhi led" u svom čvrstom stanju. Ugljični dioksid djeluje kao staklenički staklenik i jedan je od bitnih sastojaka ugljičnog ciklusa.

Postoje brojni izvori CO2, koji uključuju prirodne izvore poput izgaranja organskih tvari, vulkanskog ispupčenja i postupkom disanja koji provode životinje i ljudi (gdje udišu O2 i izdisaju CO2) i staničnim procesom disanja koji provode aerobni organizmi, Ostali izvori uključuju spaljivanje šume i fosilnih goriva, proces fermentacije koji se provodi u mnogim industrijama.

Biljke dovode kisik u atmosferu i koriste ugljični dioksid za obavljanje procesa fotosinteze, za stvaranje energije. CO2 također štite atmosferu od nekih štetnih zračenja na Zemlji, emitirajući ih u svemir i tako poznat kao staklenički plin.

CO2 ima molekulsku masu od 44 g / mol. Ima jedan ugljikov atom, pričvršćen na dva atoma kisika s obje strane i tako daje linearni molekulski oblik . Veze koje ih dijele su kovalentne veze. Ugljični dioksid je nezapaljiv, trovanje mu je rijetko. Iako se primjećuje blago trovanje kada koncentracije postanu manje od 30 000 ppm (3%), trenutna razina CO2 na planeti je 400 dijelova na milijun (ppm). Razina od 80 000 ppm (8%) smatra se opasnom po život.

Definicija ugljičnog monoksida

Ugljikov monoksid s molekularnom formulom kao CO s molekulskom masom od 28, 01 g / mol. Ima jedan atom ugljika i jedan kisik te ima linearnu strukturu i dijeli trostruku kovalentnu vezu između njih. Među tim vezama jedna je veza koordinatna kovalentna veza (jedan atom donira oba elektrona u zajedničkom paru).

CO je plin bez mirisa i okusa, ali to je otrovni plin, a njegovo disanje ili veća razina izloženosti mogu biti opasni po život. Čim se udiše ugljični monoksid, on ulazi u krvotok i tvori karboksihaemoglobin kombinirajući se s hemoglobinom koji je prisutan u krvi. Kao rezultat toga, krv ne može dovoditi kisik do stanice i tkiva što rezultira smrću osobe.

Slaba izloženost njemu može rezultirati vrtoglavicom, glavoboljom, stomačnim bolovima, zbunjenošću, umorom. Ugljikov monoksid nastaje zbog nepotpunog izgaranja fosilnih goriva, plina, ulja, vulkana i šuma. Dim cigareta, kartice za trčanje i drveni ugljen također proizvodi taj štetni plin.

Uređaji za kućanstvo, kao što su grijači za vodu, štednjaci, sustav centralnog grijanja, plinski požari, bojleri, također su izvori plina za slučajno izlaganje. CO je najučinkovitiji kod starijih odraslih osoba, osoba s kroničnom srčanom bolešću, nerođene bebe, osoba s infekcijama pluća.

Može se koristiti detektor ugljičnog monoksida u svojim domovima, a prikladni ventilatori u kućama bi trebali biti tamo, što može biti preventivna metoda. Manje od 100 ppm razlog je vrtoglavice i glavobolje, dok je 0, 1 ppm prosječna razina CO na Zemlji. Koncentracija oko 700 ppm opasna je za zdravlje.

Ključne razlike između ugljičnog dioksida i ugljičnog monoksida

Navedene bodove su kritične za razumijevanje bitnih razlika između ugljičnog dioksida i ugljičnog monoksida:

1. Ugljični dioksid je kombinacija ugljika i kisika; dobiva se potpunim sagorijevanjem fosilnih goriva, ugljena itd. Plin je pri sobnoj temperaturi. Ugljikov monoksid je također kombinacija ugljika i kisika; dobiva se tijekom nepotpunog izgaranja ugljena, fosilnih goriva, šuma, erupcije vulkana itd.
2. Molekularna formula ugljičnog dioksida je CO2 i molarna masa 44 g / mol., Dok je molekularna formula ugljičnog monoksida CO, s molarnom masom od 28 g / mol.
3. Dužina veze između ugljika i kisika je 116, 3 pm u slučaju CO2, dok je 112, 8 pm CO.
4. Ugljik i kisik dijele kovalentnu vezu među njima u CO2, dok u CO ugljik i kisik dijele kovalentnu, kao i koordinacijsku vezu među njima poznatu kao trostruku kovalentnu vezu.
5. CO2 se prirodno pojavljuje u atmosferi. Te plinove prirodno proizvode disanje životinja i ljudi, kemijske reakcije, fermentacija i izgaranje fosilnih goriva. CO se ne pojavljuje prirodno u atmosferi. Ti plinovi nastaju nepotpunim sagorijevanjem fosilnih goriva, nafte, ugljena i prirodnog plina.
6. Ugljični dioksid je nezapaljiv, bez okusa i mirisa. Ugljikov monoksid je zapaljiv, otrovan, bezbojan, bez okusa, plina bez mirisa.

sličnosti

• Oba su plina bez okusa, bez boje i bez mirisa.
• Povišena razina CO2 i CO može biti opasna po zdravlje i ponekad dovodi do smrti.
• Ugljik i kisik kombinacija su stvaranja oba plina.
• Oni se oslobađaju tijekom izgaranja.

Zaključak

Možemo sumirati reći da se, s razlikom atoma kisika u obje molekule, čini da se te molekule eksplicitno razlikuju i u izrazitoj prirodi utječu na živa bića i prirodu. Kako životinje ispuštaju ugljični dioksid, a biljke ih koriste, tako je i njegova prisutnost u atmosferi podnošljiva do određenih granica, ali porast razine ugljičnog monoksida može uzrokovati toksičnost i uzrokovati simptome poput gripe i gušenja.