Stvar je fizička tvar koja zauzima prostor i ima masu. Prisutan je u tri oblika, koji su elementi, spoj i smjesa. Iz tih triju oblika elementi su najčišći oblik materije i grupirani u tri kategorije, tj. Metale, metaloide i nemetale. Na temelju fizičkih i kemijskih svojstava, ova tri elementa su razdvojena.
Pročitajte članak kako biste dobili razlike između metala i nemetala.
Tablica usporedbe
| Osnova za usporedbu | metali | Nemetala |
|---|---|---|
| Značenje | Metali se odnose na prirodne elemente koji su tvrdi, sjajni, neprozirni i gusti. | Ne-metali podrazumijevaju kemijske tvari koje su mekane, ne-sjajne, prozirne i lomljive. |
| Primjer |  |  |
| Priroda | Elektropozitivan | Elektronegativan |
| Struktura | kristalni | Amorphic |
| Fizičko stanje na sobnoj temperaturi | Kruta tvar (osim žive i galija) | Čvrsta ili plinovita (osim broma) |
| Gustoća | Visoka gustoća | Niska gustoća |
| Izgled | Sjajan | Non-sjajan |
| Tvrdoća | Većina metala je tvrda, osim natrija. | Većina metala je meka, osim dijamanta. |
| Poslušnost | Kovan | Non-kovan |
| rastegljivost | rastegljiv | Neelastičan |
| Zvučan | Zvučan | Non-zvučan |
| Kondukcija | Dobar provodnik topline i električne energije | Loš dirigent topline i električne energije |
| Talište i točka vrenja | Vrlo visoka točka taljenja i vrenja. | Točka niskog tališta i vrenja. |
| elektroni | 1 do 3 elektrona u vanjskoj ljusci. | 4 do 8 elektrona u vanjskoj ljusci. |
| Kisik | Reagirajte s kisikom i formirajte osnovne okside. | Reagirajte s kisikom i formirajte kisele okside. |
| Kiselina | Reagirati s kiselinama i proizvesti vodikov plin. | Obično ne reagirajte s kiselinama. |
Definicija metala
Metali se koriste da označe one prirodne elemente koji su čvrsti, sjajni, neprozirni i viši u gustoći. Metali imaju vrlo visoku točku vrenja i taljenja. Oni učinkovito provode toplinu i električnu energiju. U metalima su atomi raspoređeni u kristalnoj strukturi. Oni djeluju kao redukcijski agensi, jer gube valentne elektrone i formiraju katione. Neki primjeri metala su srebro, aluminij, zlato, olovo, nikal, bakar, titan, magnezij, željezo, kobalt, cink itd.
Metali su tvrdi i najčešće se koriste u izradi strojeva, vodenih kotlova, poljoprivredne opreme, automobila, industrijske opreme, pribora, aviona itd.
Definicija nemetala
Ne-metali, kao što ime sugerira, prirodni je element koji nema metalna svojstva. Oni su obično prisutni u krutom ili plinovitom stanju, osim Broma, jedinog nemetala koji postoji u tekućem obliku. Oni su meki, ne-sjajni (osim joda) i dobri izolatori topline i električne energije.
Nitrogen, kisik, vodik, argon, ksenon, klor i tako dalje.
Raspored atoma u ne-metalu je u ne-kristalnoj ili amorfnoj strukturi. Ne-metali imaju visoku energiju ionizacije i elektronegativnost, jer dobivaju ili dijele valentne elektrone kako bi formirali anione. Oni su obično mekani, pa se koriste u izradi gnojiva, pročišćavanju vode, krekerima i tako dalje.
Ključne razlike između metala i nemetala
Razlika između metala i nemetala može se jasno nacrtati na sljedećim mjestima:
- Prirodni elementi koji su tvrdi, sjajni, neprozirni i gusti su metali. Kemijske tvari koje su mekane, ne sjajne, prozirne i lomljive, nisu metali.
- Metali su po prirodi elektropozitivni jer lako gube elektrone, pa su redukcijski agensi. Naprotiv, nemetali su elektronegativni jer dobivaju elektrone i stoga su oksidirajuća sredstva.
- Metali imaju kristalnu strukturu, dok nemetali imaju amorfnu strukturu.
- Na sobnoj temperaturi, metali su obično kruti, osim žive i galija koji su u tekućem stanju. Obrnuto, nemetali se mogu naći u krutom ili plinovitom obliku, osim broma koji je jedini nemetal koji je prisutan u tekućem obliku.
- Gustoća je omjer mase prema volumenu; metali imaju veću gustoću u usporedbi s nemetalima.
- Metali izgledaju glatko i sjajno, dok nemetali obično izgledaju tupo.
- Kada je riječ o tvrdoći, metali su općenito čvrsta tvar, ali ona varira od tvari do tvari. Za razliku od nemetala je meka tvar osim dijamanta, koja je najteža tvar na zemlji.
- Gipkost je karakteristika metala, koja se pretvara u tanku ploču kada je čekić tučena. Nasuprot tome, nemetali su krti, kao i kod premlaćivanja čekićem, ne-metali se razbijaju na komade.
- Duktilnost je svojstvo metala, koji se uvlači u žice, ali nemetali ne posjeduju takvo svojstvo.
- Zvučan je značajka metala koji proizvode dubok zvuk ili zvuk zvona. Međutim, nemetali nisu sonorni.
- Metali podržavaju provođenje topline i električne energije. Nasuprot tome, nemetali su izolatori i ne podržavaju provođenje topline i električne energije.
- Metali imaju vrlo visoku točku taljenja i vrenja. Nasuprot tome, nemetali se kuhaju i tali se na relativno niskoj temperaturi.
- U vanjskoj ljusci metali se sastoje od 1 do 3 elektrona, dok se nemetali sastoje od 4 do 8 elektrona.
- Metali reagiraju s kisikom u obliku metalnih oksida, koji su po prirodi osnovni, tako da imaju elektvolentne ili ionske veze. Na drugoj strani, kada ne-metali reagiraju s kisikom u obliku nemetalnih oksida kisele prirode i stoga imaju kovalentne veze.
- Metali reagiraju s razrijeđenom kiselinom kako bi proizveli sol i vodikov plin. Nasuprot tome, nemetali obično ne reagiraju s razrijeđenom kiselinom.
Zaključak
Svi predmeti oko nas sastavljeni su od metala ili nemetala. Elementi koji provode značajke metala i ne-metala nazivaju se metaloidi. Uključuje bor, silicij, germanij, arsen itd.
